Chemical Equilibrium / रासायनिक संतुलन
Understanding dynamic balance in reversible reactions
प्रतिवर्ती अभिक्रियाओं में गतिशील संतुलन को समझना
What is Chemical Equilibrium? / रासायनिक संतुलन क्या है?
Chemical equilibrium occurs when the rate of forward and reverse reactions becomes equal.
रासायनिक संतुलन तब होता है जब अग्रगामी और प्रतिगामी अभिक्रियाओं की दर समान हो जाती है।
Reversible Reactions / प्रतिवर्ती अभिक्रियाएँ
Example उदाहरण: A + B ⇌ C + D
- Forward: A + B → C + D
- Reverse: C + D → A + B
- At equilibrium: both occur at same rate / संतुलन पर: दोनों एक ही दर पर होती हैं।
Characteristics of Equilibrium / संतुलन की विशेषताएँ
| Property | Description / विवरण |
|---|---|
| Dynamic Nature | Reaction continues both ways / अभिक्रिया दोनों दिशाओं में चलती रहती है |
| Constant Concentrations | No net change / कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं |
| Closed System | Required for equilibrium / संतुलन के लिए आवश्यक है |
Equilibrium Constant (K) / संतुलन स्थिरांक
Expression:
K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b
जहाँ K उत्पादों की सांद्रता को अभिकारकों की तुलना में दर्शाता है।
MCQs / बहुविकल्पीय प्रश्न
- At equilibrium, the rate of forward and reverse reaction is:
संतुलन पर, अग्रगामी और प्रतिगामी अभिक्रिया की दर होती है:- A. Zero
- B. Equal ✔️
- C. Greater than 1
- D. Less than 1
- If K > 1, it means:
यदि K > 1 है, तो इसका अर्थ है:- A. Reactants favored
- B. Products favored ✔️
- C. No reaction
- D. Catalyst involved
True / False
- ❓ Equilibrium means reactions stop. ❌ False
They continue but at equal rates. - ❓ Closed system is necessary for equilibrium. ✅ True
Interactive Quiz
Q1: What happens at chemical equilibrium? A. Reactions stop
B. Only forward reaction continues
C. Both reactions occur at same rate ✅
Q2: If K < 1, what is favored? A. Products
B. Reactants ✅
C. Equal
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